Які хімічні властивості металів?

Які хімічні властивості металів?
Тема 7. Загальні властивості металів. Знати: положення металів в періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва, будова та фізичні властивості металів; знаходження металів в природі; загальні хімічні властивості металів; види корозії і способи захисту від неї; електроліз як окисно-відновний процес і його застосування; класифікацію сплавів, складу деяких сплавів, їх властивості та застосування; сутність і значення електрохімічного ряду напруг металів.

Вміти: давати характеристику металам на підставі положення їх у періодичній системі і будови атома; характеризувати фізичні властивості металів; складати рівняння реакції, що відображають загальні властивості металів; складати схеми і рівняння електролізу розплавів і розчинів солей, лугів; вирішувати типові та комбіновані завдання. Основні поняття: металевий зв’язок, металева кристалічна решітка, гальванічний елемент, електрохімічний елемент, корозія, електроліз, електроекстрація, електролітичне рафінування металів, гальванопластика, гальваностегія, сплави. Контрольні питання Яке значення металів у житті людини? Які особливості будови атомів металів? Де розташовані метали в періодичній системі елементів?

Скільки зовнішніх електронів мають атоми металів головних і побічних підгруп? У яких формах можуть перебувати метали в природі? Як можна отримати метали з їх сполук? Як влаштована кристалічна решітка металів?

Які фізічеекіе свойетва металів? Як поводяться атоми металів в хімічних реакціях і чому?

Чим є метали в хімічних реакціях? Розкажіть про електрохімічному ряді напруг металів. Перерахуйте реакції, в які можуть вступати метали. Як пов’язані хімічна активність атомів металів та іонів металів?

Пари якого металу смертельно небезпечні? Опишіть ознаки отруєння. Що ви знаєте про сплави? Що таке корозія металу і як уберегти від неї метал?

Перерахуйте лужні метали. Чому вони так називаються? Які особливості будови атомів щелочвих металів? Як можна отримати лужні метали?

Які фізичні властивості лужних металів? Які оксиди можуть вийти при окисленні лужних металів? Яка ступінь окислення лужного металу в з’єднанні? Чому? Як утворюється гідрид лужного металу?

Яка ступінь окислення водню в ньому? Як реагує лужний метал з розчином солі? Як забарвлюють полум’я лужні метали? Які ще реакції характерні для лужних металів? Які хімічні зв’язки утворюють лужні метали з неметалами?

Як взаємодіє пероксид натрію з вуглекислим газом? Де застосовуються лужні метали? Який з лужних металів найбільш активний і чому?

Запишіть рівняння реакцій. 1 Електроліз розплавів. Катод — відновник, на ньому відбувається процес прийому електронів катіонами. металів. Анод — окислювач, на ньому відбувається процес віддачі електронів аніонами кислотних залишків або гідроксид-аніонами. Алгоритм 30.

Електроліз розплавів солей. Завдання 1. Скласти схему електролізу розплаву броміду натрію. Завдання 2. Скласти схему електролізу розплаву сульфату натрію.

Які хімічні властивості металів?

Сподобалася стаття? Поділися нею з друзями!




Добавить комментарий